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    已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：

    现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是                      。

     

    36.25 g·mol－1

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
    ；
    （3）A→B的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；该反应的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；
    （4）B→C的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，该反应的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    ②试管I中盛有由
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    组成的反应混合液．
    ③试管II中的盛有
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ．
    ④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度
    反应温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：
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    碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
    试填空：
    （1）环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是
     
    （填反应类型）；
    （2）由环丁烷和Cl2为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取
     
    （填结构简式），然后再由它通过
     
    （填反应类型）即得到1，3-丁二烯；
    （3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C16H24O4．一定条件下可以它们可发生下述转化：精英家教网
    写出A和C物质的结构简式：A
     
    ；C
     
    ；
    写出下列反应的化学方程式：B→D：
     
    ；E→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g?cm-3

     0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：

    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶            b．量筒             c．锥形瓶            d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                      d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO3              d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08年江苏卷）

    A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

     B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

     

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g?cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                             d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

     a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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