Question

【题目】我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；

④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发、结晶、烘干

(1)以上正确的操作顺序为____________________________。

(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

(3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

(4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

(5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

Answer 1

【答案】⑤②④③①⑥（或合理答案） (普通)漏斗、玻璃棒 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O 静置，取上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则SO42-除尽 低 低

【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，分别加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡，为了将杂质完全除尽，加入的除杂试剂要过量，过量氯化钡引入新的杂质离子钡离子，除钡离子用碳酸钠，则除SO42-在除Ca2+之前，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。

(1) 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，分别加入碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡，为了将杂质完全除尽，加入的除杂试剂要过量，过量氯化钡引入新的杂质离子钡离子，除钡离子用碳酸钠，则除SO42-在除Ca2+之前，过滤后加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶、烘干即可，答案为⑤②④③①⑥或④⑤②③①⑥或⑤④②③①⑥；

(2)步骤③为过滤，需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)加适量盐酸为除去稍过量的NaOH、Na2CO3，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(4) 判断SO42-已除尽，用氯化钡检验上层澄清溶液中不含有SO42-即可，方法为静置，取上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则SO42-除尽；

(5) 转移溶液时没有洗涤烧杯，导致溶液中的溶质物质的量偏小，则浓度偏低；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，则浓度偏低。