练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．氯气与碱反应
    （1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
    化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余氯气）
    离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    漂白液的有效成分：NaClO
    （2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
    化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
    漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

    分析 （1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存．

    解答 解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液中的次氯酸钠具有强氧化性，能漂白，所以漂白液的有效成分为NaClO；
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO；
    （2）氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应，所以要密封保存，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓；
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；2HClO+CaCO3↓．

    点评 本题考查氯气及其氯的化合物的性质，题目难度不大，注意把握漂白液和漂白粉的制备原理和成分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（　　）
    A．a：Cl-b：K+     c：CO32-   d：HCO3-
    B．a：K+   b：CO32-   c：Cl-     d：HCO3-
    C．a：K+   b：CO32-   c：HCO3-  d：Cl-
    D．a：K+  b：HCO3-   c：Cl-      d：CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．
    （1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）Fe做阴极，Pt做阳极
    （4）石墨电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．卤代烃和醇均可看作烃分子中的氢原子被取代的衍生物．

    （1）分子式为C5H11O且与金属钠发生反应的放出H2的化合物有（不考虑立体异构）8种．
    （2）某化合物的A分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个  和一个-Cl．它的可能的结构有4种，写出其中一种的结构简式CH3CH2CH2CHClCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1．容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
    时间t/h01248162025
    $\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是AE．
    A．升高温度     B．体系中通入A气体   C．将D的浓度减小    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍   E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K$\frac{c{\;}^{2}（B）•c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1；
    （3）平衡时A的转化率0.70或70%，C的体积分数29%（均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03mol
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）
    A．碱--①④B．电解质--③④⑤C．混合物--②③D．盐--②⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案