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    【题目】人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

    B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

    C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2

    D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 含有甲烷型的碳原子，则不可能所有碳原子全部共面，A项错误；

    B. 苯环上的氢原子均不等效，有4中氢原子，按照“定一动一”的思路可写出苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；

    C. 吲哚乙酸中苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C项错误；

    D. 该有机物含有苯环、碳碳双键、-COOH，可以发生取代反应、氧化反应和中和反应，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）

    A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

    B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

    C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

    D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有溶液的试管中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加KI溶液

    先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

    B

    将适量和分别通入装有溶液的两支试管中

    一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象

    出现的白色沉淀是

    C

    取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液

    产生白色沉淀

    中含

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y可能是

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

    A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

    B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    C.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

    D.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将___________(填：变大、变小、不变)。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）

    A.反应①的平衡常数K1=

    B.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大

    C.反应③的平衡常数K=

    D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

    A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)

    B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

    C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

    D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个( )

    ①的消耗速率与的生成速率之比为1：2

    ②生成速率与消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化

    ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤的物质的量浓度不再改变

    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

    A.3个B.4个C.5个D.6个

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