【题目】选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯,写出反应的化学方程式,注明反应类型。________
【答案】①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 加成反应②CH2=CH2+O2→CH3COOH 氧化反应③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应
【解析】
根据题中选择最佳合成路线由乙烯合成乙酸乙酯可知,本题考查合成乙酸乙酯方法,根据乙酸和乙醇可反应生成乙酸乙酯,可先由乙烯分别制取乙酸和乙醇,再通过二者反应制取乙酸乙酯。
由乙烯和水发生加成反应可制取乙醇,反应方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;由乙烯和氧气发生氧化反应可制取乙酸,反应方程式为CH2=CH2+O2→CH3COOH;乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可以反应酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
故答案为:①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 加成反应②CH2=CH2+O2→CH3COOH 氧化反应③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应。
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【题目】按下图要求完成实验,并回答问题:
(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中,观察到的现象是__________________________。
(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中,再通入氧气时观察到的现象是_________。
(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中,观察到的现象是_______________。
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【题目】如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的( )
A.Pt为阴极,Cu为阳极
B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
C.b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
D.Cu极上有6.4gCu析出时,b极产生2.24L气体
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对a~k十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答,否则不给分):
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
(1)这些元素中非金属性最强的单质是_________,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
(2)表中k的氢化物的化学式为_____,它的还原性比j的氢化物还原性_______(填“强”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(3)e单质为________,其结构式为________________。
(4)用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________
(5)写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________
(6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中,在适当条件下反应。下列说法正确的是____(填写选项)。
A.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C.反应过程中,e的单质的体积分数始终为50%
D.反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
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【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示,有关判断不正确的是
A. 维生素C中含有3种官能团
B. 维生素C分子式为C6H8O6
C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在
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【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题:
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用为导气和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作:______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体,这个装置制得的溴苯呈红棕色,原因是里面混有______________,将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用__________洗涤,振荡,分液;③蒸馏。
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【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度13,在标准状况下,将56L混合气体通入足量的溴水中,溴水的质量增重35g。
(1)计算确定混合气体中烃的化学式_____。
(2)混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
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【题目】如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,
下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
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【题目】恒温恒容条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a的是
A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
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