Question

14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量  B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水无影响
（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L^-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为25 ml．
②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
（2）①根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响；
（3）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答 解：（1）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl^-的数目与溶液体积有关，
故答案为：BD；
（2）①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则配置出的稀盐酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
b、只要最后定容时溶液的液面与刻度线相切即可，至于水是原来就有的还是后来加入的，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
　（3）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=$\frac{n}{V}$判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．