Question

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₂CHO．下列有关说法正确的是（　　）

• A、上述反应为吸热反应
• B、b极为负极，有电子流出，发生氧化反应
• C、正极反应式为：CH₂═CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O
• D、每有0.1molO₂反应，则迁移H⁺ 0.4mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由总反应式可知CH₂=CH₂被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答该题．

解答： 解：A．该装置为燃料电池，属于原电池，原电池反应为放热反应，故A错误；
B．b电极上氧气得电子发生还原反应，有电子流入，故B错误；
C．正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C错误；
D．由电极方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，正确书写正负极电极反应式是解本题关键，注意电解质溶液呈酸性，则正极上不能生成氢氧根离子，为易错点．