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    NA示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO
     
    2-
    4
    离子数的总和是NA
    B、1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）NA
    D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁离子水解数目减少；
    B、依据二氧化氮和水反应的化学方程式计算电子转移；
    C、依据烷烃的分子结构分析计算所含共价键数，一个氢原子形成一个共价键，n个碳原子形成的碳碳键为n-1；
    D、依据硫元素守恒分析计算．
    解答： 解：A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，铁离子水解，Fe3+和SO
     
    2-
    4
    离子数的总和小于NA，故A错误；
    B、二氧化氮和水的反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移电子2mol，1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为
    2
    3
    NA，故B错误；
    C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（n-1+2n+2）NA=（3n+1）NA，故C错误；
    D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数=
    6.4g
    32g/mol
    ×NA=0.2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解的分析，氧化还原反应电子转移数的计算，烷烃结构的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：
    （1）混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；
    （2）在80s-160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡．与之相对应的两个变化过程为：
    A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
     B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的结构式为
    请回答：
    （1）填空：A
     
    （是或否）属于氧化原还反应； B
     
    是或否）属于氧化原还反应．
    （2）写出并配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （3）若反应中生成O211.2L（标准状况），H2O2
     
    （得到或失去）电子的数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
    B、充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    C、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
    D、放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
    B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
    D、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Br-．S2-．CO32-．K+
    B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
    C、Na+．K+．I-．Al3+
    D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C7H14O2）+H2O
    浓硫酸
    △
    B+CH3COOH（已配平）．则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山-侵入岩型铁矿床俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一．铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）①
     
    ，②
     
    ．
    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为
     
    ．
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
     离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
     开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
     沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，测滤渣B的成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y﹦
     
    ．
    ②T1
     
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，水的离子积Kw
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3         B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、5种C、4种D、3种

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