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【题目】下列说法中错误的是

A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

B. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

C. ①CH4NH4+ ②H2SHCl ③CO2N2O ④CO32-NO3-以上各组微粒中不属于等电子体的是

D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性异构体

【答案】B

【解析】对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低,A正确;水较稳定是因为键键能较大与氢键无关,B错误等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,价电子数10和原子数5相同,两者是等电子体两者的原子数不相同,不属于等电子体价电子数22和原子数3相同,两者是等电子体;,价电子数32和原子数4相同,两者是等电子体以上各组微粒中不属于等电子体的是②,C正确;Br-CH2-CHOH-CH2-OH分子中带有C的碳原子分别连有-CH2Br、 –H、–OH、-CH2-OH,C为手性碳原子该分子中存在手性异构体,D正确正确选项B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

试回答下列问题:

(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)

(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________
3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________

(4)气体F的成分为______________。(填化学式)

(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列问题:

1反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s)

2T℃时,起始时向容器中充入1. 2 mol PCl50. 40 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v()__________(选填“>”“=”或“ <”v()

3T℃时,若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 6. 0 mol Cl2,达到平衡时,平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少?(写出解题过程)_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 易燃品B. 腐蚀品

C. 剧毒品D. 爆炸品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下,IIO3可能生成I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面的排序不正确的是

A. 酸性由大到小HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀Cu

B.小苏打受热分解生成气体,可用作发酵粉

C.氢氧化铝具有两性,可用于中和过多胃酸

D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 235g核互U 发生裂变反应: +n ++10n,净产生的中子(n)数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式:________________

(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是________________

(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

实验现象

溶液变黄,一段时间后出现浑浊

溶液变黄,出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快

①B是A的对比实验,则a=__________

②比较A、B、C,可得出的结论是______________________

③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:________________

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