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    下列说法不正确的是

    A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

    B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

    C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

    D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，A正确；B、胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，B错误；C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故C正确；D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，D正确，答案选B。

    考点：考查化学与生活、生产关系的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    C．中投入Na2O2固体：2＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

    ①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

    A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

    B．C60、Si60、N60互为同分异构体

    C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成

    ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是 。

    （2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）

    离子符号 ，浓度 。

    离子符号 ，浓度 。

    （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

    B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

    C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

    D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

    A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

     

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