【题目】Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________；
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
c．H2的体积分数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：
①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。
②在700 K、起始投料比
＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。
Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。
(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。
③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。
④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。
【答案】 2CO2+6H2
CH3CH2OH+3H2O acd 逆 42.9% 0.67a mol·L－1 N2＋O2
2NO 温度升高，反应速率加快 8.75×10－4mol·L－1·min－1 Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 升高温度 加催化剂 αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO) II、III相比，平衡不移动，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中温度高，升高温度平衡逆向移动，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，则转化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)
【解析】分析：I.(1).根据题目信息判断反应物为CO2和H2，产物为乙醇和水，据此写出化学方程式；(2).可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不变；(3). ①.据图可知，横坐标为投料比，纵坐标为CO2的转化率，曲线为等温线，则相同投料比时，温度越低，对应CO2的转化率越大；②.在700K，起始投料比为1.5时，CO2的转化率为20%，求出氢气的变化量，进而计算氢气的体积分数；③.在500K，起始投料比为2时，CO2的转化率为60%，根据三段式法计算氢气的转化率为90%，再根据达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，进而求出平衡时H2的浓度。
II.(1). 氮气与氧气在高温下反应生成NO；温度升高，反应速率加快；(2). ①.结合图象并利用三段式法计算出平衡时各组分物质的量，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，据此列方程计算；②.反应速率越快，到达平衡所需的时间越短；③.对比II和I可知，I到达平衡时间缩短且起始压强增大，对比II和III可知，平衡时压强不变，III到达平衡时间缩短，改变条件使反应速率加快且平衡不发生移动；④.根据③中分析的条件改变，判断I、III相对II发生的平衡移动，进而判断转化率。
详解：I.(1). 当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故答案为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；
(2). a.CO2与乙醇的浓度之比不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；b.根据反应方程式可知，单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比始终为3∶1，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c.H2的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d.该反应为反应前后气体物质的量不等的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；答案选：acd；
(3). ①.据图可知，横坐标为投料比，纵坐标为CO2的转化率，曲线为等温线，相同投料比时温度越低，对应CO2的转化率越大，说明该反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆；
②. 在700K，起始投料比
＝1.5时，CO2的转化率为20%，设起始时H2的物质的量为4mol、CO2的物质的量为6mol，则有：
2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O
起始量(mol) 4 6 0 0
转化量(mol) 0.8 2.4 0.4 1.2
平衡量(mol) 3.2 3.6 0.4 1.2
则平衡时氢气的体积分数为：
×100%=42.9%，故答案为：42.9%；
③. 在500 K、起始投料比＝2时，CO2的转化率为60%，设起始时H2的物质的量浓度为2xmol/L、CO2的物质的量浓度为4xmol/L，则有：
2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O
转化量(mol/L) 1.2x 3.6x 0.6x 1.8x
平衡量(mol/L) 0.8x 0.4x 0.6x 1.8x
所以氢气的转化率为
×100%=90%，又因达到平衡时乙醇的浓度为a mol·L－1，则0.6x= a mol·L－1，x=
mol/L，所以平衡时氢气的浓度为0.4× mol/L=0.67a mol·L－1，故答案为：0.67a mol·L－1；
II.(1). 氮气与氧气在高温下反应生成NO，反应方程式为N2＋O22NO，温度升高，反应速率加快，单位时间内NO排放量越大，故答案为：N2＋O22NO；温度升高，反应速率加快；
(2). ①.设参加反应的NO为xmol，则：
2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)
起始(mol) 0.2 0.2 0 0
转化(mol) x x x 0.5x
平衡(mol) 0.2－x 0.2－x x 0.5x
恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则(0.2+0.2):(0.2-x+0.2-x+x+0.5x)=320:250，解得x=0.175mol，则v(NO)=
=8.75×10－4mol·L－1·min－1，故答案为：8.75×10－4mol·L－1·min－1；
②.达到平衡所需的时间越短，说明反应速率越快，据图可知反应速率II＜ I＜ III，故答案为：II、I、III；
③. 对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间缩短且起始压强增大，应是升高温度；对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件使反应速率加快且不影响平衡移动，应是使用催化剂，故答案为：升高温度；加催化剂；
④.根据③中分析可知，II、III相比，平衡不移动，故CO转化率相等，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)， I与II相比，I中温度较高，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，即αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，故答案为：αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)；II、III相比，平衡不移动，αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)，I、II相比，I中温度高，升高温度平衡逆向移动，αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)，则转化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________
（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_________，中心原子的杂化形式为_________；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为________，中心原子的杂化形式为______，该分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是_______（填下图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：______________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是
A. 将海水中含有的钾元素转化得到钾单质B. 海水蒸发制海盐
C. 从海水所得粗盐中制取精盐D. 从海带中提取碘单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A. 17g甲基（—l4CH3）中所含中子数为9NA
B. 28g乙烯和丙烯中的C原子数目为2NA
C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子数为0.6NA
D. 标况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径W＞Y
B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：
，下列有关推断正确的是（ ）
A. 这五种元素均为主族元素
B. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
D. Og在通常状况下呈气态，其余四种为固态
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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实 | 解释 | |
A | 二氧化硅是生产光纤的原料 | 二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性 |
B | 氧化铝是一种较好的耐火材料 | 氧化铝是一种难熔物质 |
C | 食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰 | 其作用为防止富脂食品被氧化 |
D | 铜制器皿表面生成铜绿 | Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
已知：R-CN
R-COOH
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为____________________；
（2）反应⑧的类型为___________，B分子中的官能团名称为___________；
（3）反应⑤的化学方程式为_______________________；
（4）A发生银镜反应的化学方程式为_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学选修－物质结构与性质】
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，
在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）
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