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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能够大量共存
    C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

    分析 A．胶体中滴加硫酸，先聚沉，且酸碱可发生中和反应；
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．二者均与NaOH反应．

    解答 解：A．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，先聚沉，后发生复分解反应，则先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失，故A正确；
    B．加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
    C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲烷，甲醇，乙酸是化工产品的重要原料．
    （1）已知：以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ①请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式：
    ②将0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为；图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒压容器Ⅱ和恒容绝热容器Ⅲ中（三容器起始容积相同），在催化剂作用下自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①若起始温度相同，则达平衡时各容器中CH3OH含量由大到小的顺序：（填容器编号），达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
    （3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．若室温下将amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），请用含a和b的代数式表示乙酸的电离平衡常数Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

    已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为NO；F的电子式为
    （2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
    A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）28
    C．在水溶液中（CN）2可被F-还原D．HCN的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
    B．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
    （1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
    （4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
    甲同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶
    （2）经计算，配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是BD
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一．自然界中钒的同位素有51V和50V．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互为同位素
    B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的质量数相同
    C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一种核素
    D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外电子数与中子数均为23

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