[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB.标准状况下.11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD.1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
D.1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

【答案】C
【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中镁离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2 ，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n= =0.1mol，故含0.2mol氧原子即0.2NA个，故C正确；
D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D错误．
故选C．

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（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：．
（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是（答1点即可）．
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 ，选用的加料方式（填字母），原因是．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为，则锰元素的化合价为．
②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为．
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是．