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    下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（　　）
    A、石油裂解得到的汽油是纯净物
    B、石油产品都可用于聚合反应
    C、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    D、天然气是一种清洁的化石燃料
    考点：煤的干馏和综合利用,石油的裂化和裂解
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A．汽油是混合物；
    B．从产品是否一定含有不饱和键来判断；
    C．水蒸气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气；
    D．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小．
    解答： 解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；
    B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；
    C．水蒸气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故C错误；
    D．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小，是一种清洁的化石燃料，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了煤和石油的综合利用，石油的分馏，化石燃料，题目难度不大，学习时应加强对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）A与
     
    （填写化学式）反应生成D．
    （3）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F两种可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L
    D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A、酒精溶液
    B、Na2SO4溶液
    C、Pb（NO3）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　　）
    A、加入水中，浮在水面上的是地沟油
    B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油
    C、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
    D、点燃，能燃烧的是矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X
     
    M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别
     
    ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（　　）
    A、现象相同，沉淀量相等
    B、现象不同，沉淀量不等
    C、现象相同，沉淀量不等
    D、现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为
     
    ，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    mol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为
     
      L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三个空的计算结果都保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸        
    ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
    ⑤有单质生成的非氧化还原反应．
    A、全部B、只有①③④
    C、只有②④⑤D、只有①②③④

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