【题目】已知:将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚.用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有( )
A.1
B.3
C.5
D.6
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【题目】下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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【题目】莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )
A.该物质分子式为C7H10O5
B.该物质与乙酸互为同系物
C.该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗Na 4mol
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题:
(1)ClO2读作____________,它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子,其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8,则K+与SO42—的物质的量比为
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
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【题目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为 .
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42﹣形式存在,写出相应反应的离子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 .
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算).FePO4、Mg3(PO4)2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 .
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【题目】下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体,D是一种黄绿色的气体单质,E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
(1)气体D所含元素在周期表中的位置是____________________
(2)写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________,干燥气体C可选用__________做干燥剂(填名称)。
(3)反应③的现象为______________________________。
(4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A化学式为______。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是( )
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2
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