在一定温度下.将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中.每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析.得到如下数据: 时间 (s)浓度 mol·L-1 0 20 40 60 80 100 C 0.20 C1 0.10 C3 C4 C5 C(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22 根据表格提供数据,请回答下列各小题:⑴该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L^-1

100

C(N2O4)

0.20

0.10

C(NO2)

0.00

0.12

0.22

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：

表示C2 C3 C4 （填＜，＞或＝）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为

(1) N₂O₄ 2NO₂ C₂ ＞ C₃ ＝ C₄

(2)0.14mol/L 0.003mol/(L·s)

解析:（1）根据表中数据可判断，平衡时NO₂的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N₂O₄的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C₃＝C₄＝0.09mol/L。反应进行到40s时N₂O₄的浓度是0.10mol/L，则消耗N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO₂浓度是0.20mol/L，即C₂＝0.20mol/L。

（2）20s时NO₂的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N₂O₄的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N₂O₄的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江海林市高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

（6分）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2      C3        C4 （填＜，＞或＝）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为

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科目：高中化学 来源：2014届黑龙江海林市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

（6分）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L^-1

100

C(N2O4)

0.20

0.10

C(NO2)

0.00

0.12

0.22

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：

表示C2 C3 C4 （填＜，＞或＝）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省五市高三毕业班第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，请回答下列问题：

①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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