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    8．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4是分子晶体
    B．C3N4晶体中微粒通过离子键结合
    C．C3N4晶体具有导电性和延展性
    D．C3N4晶体是以C、N原子为基本微粒，共价键为作用力的空间网状结构

    分析 A．原子晶体熔沸点、硬度较大；
    B．非金属元素之间易形成共价键；
    C．原子晶体的构成微粒是原子，没有导电性、延展性；
    D．C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，该晶体为原子晶体，应该为空间网状结构．

    解答 解：A．原子晶体熔沸点、硬度较大，该晶体比金刚石硬度还大，则为原子晶体，故A错误；
    B．非金属元素之间易形成共价键，该晶体的构成微粒是原子，所以该晶体中N-C原子之间易共价键结合，故B错误；
    C．该晶体是原子晶体，原子晶体的构成微粒是原子，没有自由移动的电子或离子，所以不能导电，且没有延展性，故C错误；
    D．C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，该晶体为原子晶体，根据原子晶体结构特点知，应该为空间网状结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子晶体的结构和性质，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，以金刚石、硅晶体为例采用知识迁移的方法分析解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算
    ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅
    ②实验中加热至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全挥发．
    ③若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
    （2）方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题：
    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中．
    ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前、后的质量．
    ③有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度．你认为是否正确？理由是否，E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差
    （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为23.98%．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯
    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护
    D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
    D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃，将Va mL，PH=2的CH3COOH溶液与Vb mL PH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若Va=Vb，则混合后溶液PH=7
    B．若Va＜Vb，则混合后溶液PH一定大于7
    C．若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH完全中和
    D．若Va=Vb，混合的溶液中微粒浓度关系可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol-1，其反应机理如下：
    ①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
    ②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂
    C．该反应的焓变等于akJ•mol-1D．反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．实验侧得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时能量的变化
    N2H2NH3Ar
    ①1300放出热量Q1
    ②0.92.70.20放出热量Q2
    ③0.92.70.20.1吸收热量Q3
    下列比较正确的是（　　）
    A．放出热量大小：Q1 ＞Q2 =Q3B．容器中的压强：③＞①=2
    C．N2的转化率：①＜②＜③D．平衡时NH3的体积分数：①=②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲～辛等元素在周期表中的相对物质如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的～（　　）
    A．金属性，甲＞乙＞丁
    B．原子半径，辛＞戊＞甲
    C．形成的最简单氢化物的稳定性，己＞戊
    D．丙与庚的元素原子核外电子数相差13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
    （1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
    （2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
    （3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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