Question

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

Answer 1

（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：

　　C： 　　C 　　→ 　　CO₂

　　 　　　12 　　　　　　44

　　 　　　m（C） 　　　　44g／mol×0.1mol

　　

　　 　　　=1.2g

　　H：　　2H　　 → 　　H₂O

　　 　　　 2 　　　　 　18

　　 　　　m（H） 　　　 2.7g

　　

　　 　　　=0.3g

　　m（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g

　　该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量

　　（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：

　　m（O）=m（A）－m（C）－m（H）

　　　　　=2.3g－1.5g

　　　　　=0.8g

　　（2）求该有机物的相对分子质量：

　　Mr（A）=d×Mr（空气）

　　　　　 =1.6×29

　　 　　　＝46

　　（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：

　　

　　

　　答：该有机物的分子式是C₂H₆O。

解析:

根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO₂和H₂O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。