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    8．下列物质间反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

    分析 A．等物质的量时，只有碘离子被氧化；
    B．不符合离子的配比；
    C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    D．发生强酸制取弱酸的反应原理，生成碳酸钙和HClO．

    解答 解：A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合的离子反应为2I-+Br2═I2+2Br-，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；
    D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程属于熵增的是（　　）
    A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜，且导管排出的是氮气和水蒸汽）．

    （1）写出A中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）写出C中反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反应中氨表现出还原性．
    （3）B中盛装的固体是碱石灰，其作用是用来干燥氨气
    （4）停止实验时，应先撤C装置中的酒精灯（填“A”或“C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置③中反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
    （3）装置④中的现象可证明SO2有还原性．
    （4）装置⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中 制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5
    （4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
     （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
    C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO${O}_{3}^{-}$还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    □NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO${\;}_{3}^{-}$（设氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol
    （4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应则：
    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有H+，一定不会含有大量的OH-、HCO3-．
    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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