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    200℃时，11.6 gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重

    3.6 g，求原混合气体的平均相对分子质量是多少?

     

    答案：
    解析：

    		23.2 g/mol

    方法（一）

    设混合气中、的物质的量之比为：x∶y。

    根据题设条件知反应的总方程式为：

    　　

    　　

    相对分子质量与摩尔质量数值相等，是23.2。

    方法（二）

    （1）放出的质量为：11.6 g－ 3.6 g＝8 g

    （2）由于

    　　

    （3）

    　　    4 mol           2 mol

    　　    x mol          8/32mol

    　　

    （4）与共含，则：

     


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    200 ℃?时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

    A.5.8                    B.11.6?

    C.23.2                   D.46.4

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    A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

    B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

    C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

    D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

     

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     200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

    A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

     

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    200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

    A．原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol

    B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol

    C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

    D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

     

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    200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                 （    ）

    A．5.8           B．11.6          C．23.2            D．46.4   

     

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