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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 标准状况下，2.24LH2S中含有0.1NA个H2S分子

    B. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

    D. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中氮原子的数目为NA

    【答案】C

    【解析】A. 标准状况下，2.24LH2S的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个H2S分子，故A正确；B．丁烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故B正确；C．浓硫酸与铝在常温下发生钝化，所以常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D. 46gNO2的物质的量为=1mol，含有氮原子的数目为NA，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    B

    先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液

    溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡

    液体分层，下层溶液呈紫红色

    氯的非金属性强于碘

    D

    向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置

    先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色

    Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的

    A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）

    A. 第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

    B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂

    C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液

    D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）

    A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列问题，与盐类水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

    ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

    ③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

    A. 1.0× 10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1

    C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；

    （2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；

    （3）装置 C 的作用是_____________；

    （4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；

    （5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

    （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    ①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

    ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

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