Question

16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

• A． 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
• B． 若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
• C． 增大该体系的压强，A的转化率增大
• D． 该条件下B的平衡转化率是40%

Answer 1

分析 A．化学平衡常数指，一定温度下可逆达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液态、固体不需要写出；
B．C为固体，加入少量生成物C，不影响反应速率；
C．该反应前后气体体积不变，增大该体系的压强，平衡不移动；
D.5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，结合方程式计算参加反应B的物质的量，进而计算B的转化率．

解答 解：A．可逆反应A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），由于C为固体，故该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$，故A错误；
B．C为固体，加入少量生成物C，不影响反应速率，正、逆反应速率不变，故B错误；
C．该反应前后气体体积不变，增大该体系的压强，平衡不移动，A的转化率不变，故C错误；
D.5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，由A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），可知参加反应B的物质的量为0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，故B的转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故D正确，
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素，难度不大，注意理解压强对反应速率与化学平衡的影响．