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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
    C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
    D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、形成的氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
    B、依据NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量计算一氧化碳分子数，温度压强不知不能计算氮气物质的量；
    D、NH4+和OH-含电子数都为10；
    解答： 解：A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于0.1NA，故A错误；
    B、NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数=
    13g+33g
    46g/mol
    =1mol，含有氮原子数NA，故B正确；
    C、28g CO物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，含有的分子数均为NA，温度压强不知，22.4L N2含物质的量不能计算，含有的分子数不一定为NA，故C错误；
    D、NH4+和OH-含电子数都为10，等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+4e-+2H2O（l）═4OH-Y极：H2（g）-2e-+2OH-═2H2O
    （1）X极是电池的
     
    极（“正”或“负”），发生
     
    反应（“氧化”或“还原”）反应．
    （2）总的电池反应方程式
     

    （3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式书写错误的是（　　）
    A、将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠与浓硫酸反应，反应方程式如下所示：8NaI+9H2SO4→8NaHSO4+4I2+H2S+4H2O；上述反应中哪种离子被氧化（　　）
    A、H+
    B、I-
    C、Na+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    B、非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C、单质的氧化性：X＞Y＞Z
    D、原子最外电子层上电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C6H14的各种同分异构体中，整个分子所含甲基数和它的一氯取代物的数目下列相符的是（　　）
    A、2个甲基，可能生成4种一氯代物
    B、3个甲基，可能生成5种一氯代物
    C、3个甲基，可能生成3种一氯代物
    D、4个甲基，可能生成4种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等
    B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    D、17gNH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）
    A、C3H8
    B、C8H8
    C、C4H10
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
     

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     

    （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为
     
    ；每消耗3.4g NH3转移的电子数为
     
     （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
    （4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度（molL-1）
    时间（Min）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
    N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．加入一定量的活性炭    
    b．通人一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积    
    d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     0（填“＞”或“＜”）．

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