设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D． 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、溶液体积不明确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、铜只能与浓硫酸反应；
D、1molNH4NO3晶体中含1molNH4+．
解答： 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol钠离子和1mol阴离子，即3NA个，与Na2O和Na2O2所占的比例无关，故B正确；
C、铜只能与浓硫酸反应，当硫酸变稀后反应即停止，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
D、18gNH4NO3的物质的量为1mol，而1molNH4NO3晶体中含1molNH4+即NA个，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，难度不大．
名师导航单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别 C（HCL）（mol/L） 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
（1）水分解时，断裂的化学键为 键（填离子或共价），分解海水的反应属于 反应（填放热或吸热）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的 极；电子从该极 （填流入或流出）．
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷（己烯） 溴水 分液
B 淀粉溶液（NaCl） 水 过滤
C CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏
D CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（ ）
A． （NH4）2SO4 B． NH4NO3 C． NH4Cl D． NH4HCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）
A． 75% B． 25% C． 88% D． 32%
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科目：高中化学 来源： 题型：
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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