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【题目】ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B的电子式是 AB2的结构式是

3BCE的离子半径由大到小的顺序为用化学式回答,下同);ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为

4B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是

5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:

【答案】1)第三周期第ⅣA族;

2O=C=O

3Cl-O2-Na+HClO4H2CO3H2SiO3

4H2O;水分子之间有氢键且是极性分子,相对分子质量比甲烷大;

52ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】试题分析:ABCDE均是短周期元素,其原子序数依次增大,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,则A为碳元素,AD同族,则D为硅元素,AB同周期,B元素族序数是周期数的三倍,则B为氧元素,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2,则C为钠元素,E是所在周期中原子半径最小的元素,则E为氯元素。

1D为硅元素,在元素周期表中第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族;

2C2B为氧化钠,它的电子式是AB2为二氧化碳,它的结构式是 O=C=O,故答案为:O=C=O

3)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,离子半径越小,所以BCE离子半径的由大到小的顺序为Cl-O2-Na+,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,非金属性ClCSi,所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3,故答案为:Cl-O2-Na+HClO4H2CO3H2SiO3

4)由于水分子之间有氢键且是极性分子,相对分子质量比甲烷大,所以水的沸点高于甲烷,故答案为:H2O;水分子之间有氢键且是极性分子,相对分子质量比甲烷大;

5)用ClO2可氧化Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g (即0.2molClO2时,共转移了1mol电子,根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+,故答案为:2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

练习册系列答案
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+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图加热和夹持装置等略

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列问题:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

2a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是 ,其作用是 .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 填标号

A、分液漏斗

B、漏斗

C、烧杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提纯苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 百分数

4将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入CuOH2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是

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【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

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【题目】用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略)

.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3

.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

.再经过一系列操作,分离得到产品。

(1)步骤中过滤所得滤渣主要成分为:______________________

H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:_____________________

(2)步骤中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为:

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L1

根据表中数据解释步骤的目的:________________________

Al3+开始沉淀时,Fe3+的浓度约为:_______________________

(4)已知:一定条件下,MnO可与Mn2反应生成MnO2

的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是:

步骤中加入MnSO4的目的是:

(5)步骤一系列操作___________________________________

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步骤

现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

ⅢFeCu接触后,其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2═2NO2

B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.对比中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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X (填“H2“SiHCl3)。

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4SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为

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