练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．容量瓶上标有：（1）温度 （2）浓度 （3）容量 （4）压强 （5）刻度线这5项中的（　　）
    A．（1）（2）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（2）（3）（4）

    分析 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．

    解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，
    故选B．

    点评 本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NA
    B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
    C．1 mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
    B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
    C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
    D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B．Mg2+NH4+ NO3-  I-
    C．Ba2+K+  S2-  Cl-D．Zn2+  Na+  NO3-  SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反应类型

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
    （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条．
    （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工业上制备硅的化学方程式有：
    a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
    c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
    （3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
    （4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案