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    心酮胺是治疗冠心病的药物．它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（　　）
    A、可以在催化剂作用下和溴反应
    B、可以在碱性条件下发生水解反应
    C、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物中含有羰基，可发生加成反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有亚氨基，可与酸反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．-OH和苯环上的H在一定条件下可与溴发生取代反应，故A正确；
    B．分子中不含酯基、肽键等官能团，不能发生水解，故B错误；
    C．含有羟基，且苯环侧链也可被氧化，故C正确；
    D．含有苯环，可发生取代反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.00mL．
    ①通过计算，样品中含CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：
    （1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     

    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．
     
              c．
     

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
    B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处；
    ④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
     

    A．所用NaOH已经潮解              
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  
    D．称量时“左码右物”
    E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          
    F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
    G．定容时俯视刻度线
    H．定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （b）实验④中的现象为：
     
    ；
    （c）实验②反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和CO2的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和盐酸的反应
    D、氢氧化铜和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室制备CO2气体
     

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水
     

    ③氧化铁和盐酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(NH4+)
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大“或“减小“或“不变“）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于“或“小于“或“等于“），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的H2在标准状况下的体积为
     
    ．

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