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    根据下图回答下列问题：
    (1)该仪器的准确名称是__________ 。
    (2)关于该仪器的叙述，不正确的是________ 。
    A、其“0”刻度在上
    B、准确度比量筒高
    C、可量取KMnO4溶液
    D、可量取NaOH溶液
    (3)若该仪器的最大刻度为“25mL”，开始时液面控制在10mL处，现将其中的液体全部放出，则收集到的液体体积__________ 。
    A、小于10mL
    B、等于10mL
    C、等于15mL
    D、大于15mL
    (4)现要用该仪器量取VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，则实际所得液体体积将比VmL __________（填“偏大”或“偏小”）。
    (1) 酸式滴定管 
    (2) D 
    (3) D 
    (4) 偏大
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?吉林模拟）已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

    （1）工业生产中反应①发生的设备名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，X的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，L的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）A与B反应的化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
    bh
    bh
     （填字母序号）
    a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
    g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
    （5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3
     高压 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                          ；

    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                          ；

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2        α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                    ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

    （1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                              ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于          ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2       α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （2）写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式：                               。
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                    ；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据下图回答下列问题。

    (1)指出图中的两处明显的错误：
    _____________________________；_____________________________ 。
    (2)水在             a中(填仪器的名称，下同)由液态变为气态，在                b中由气态变为液态。
    (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省蚌埠市高二第二学期期中联考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分） 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________ ____                       

    (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

     

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