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    有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的一氯代物有
     
    种；
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是
     
    ；
    （3）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：（1）根据氢原子的种类等于一氯代物的种类；
    （2）根据有机物的结构简式判断有机物的分子式，的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，Y的结构简式；
    （3）含有碳碳双键，可发生加成反应；
    解答： 解：（1）X中含有2种氢原子，一氯代物的种类为2，故答案为：2；
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y中含有苯环，Y的结构简式为，故答案为：；
    （3）含有碳碳双键，可发生加成反应，反应的方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
    B、若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C、若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
    D、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：
    （1）C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    （3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热
     
    ．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
     
    ．（保留3位有效数字）．
    		9.4
    ≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是
     

    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
     

    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
    c(H+)c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=
     
    ．（
    		17.5
    ≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：
    ①若断开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为
     
    ，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：
    ①CO2 ②KCl  ③CaBr2  ④O2 ⑤NH4Cl  ⑥Ca（OH）2 ⑦N2  ⑧HBr  ⑨NH3  ⑩Na2O2，试用上述编号填空：
    （1）只有非极性键的是
     

    （2）只有极性键的是
     

    （3）只有离子键的是
     

    （4）既有离子键的，又有非极性键的是
     

    （5）既有离子键的，又有极性键的是
     

    （6）属于离子化合物的是
     

    （7）属于共价化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知：①甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质，甲、乙、丙均气体，丁为固体．②在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价．③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价．请完成下列问题：
    （1）试写出甲、乙的化学式：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （2）甲与丙反应生成X的反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）乙与丁反应生成W的反应中反应物的键能之和
     
    生成物的键能之和．（填＜＞﹦）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
    （1）c电极的名称为
     
    ．
    （2）d电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.0l mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、将①、④混合，若c（CH2COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    厨房常用下列调味品的主要有机物成分的相对分子质量最小的是（　　）
    A、速溶淀粉B、烹调黄酒
    C、健康味精D、压榨菜油

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