常温下.下列有关溶液的说法不正确的是( )A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L.若a＞7.则该溶液的pH为a或14-aB．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后.混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

A．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故A正确；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得
c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故B正确；
C．该溶液共含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，因为两者反应时，H₂R稍过量一些，H₂R电离出的R^2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D正确；
故选C．

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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

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（2013?红桥区二模）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．1L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中c（NH

）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

）

B．0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH

）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）

C．0.1 mol?L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO

）=c（HCO

）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

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常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH均为9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-2c（C₂O₄^2-）

D．等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

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（2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1 mol/L pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/LNa₂S溶液中：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D、0.1 mol/LNa₂S与0.1 mol/LNaHS等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

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