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    5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，则原AlCl3的物质的量浓度为0.5mol/L．

    分析 发生反应：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，根据n=cV计算NH3的物质的量，根据方程式计算n（AlCl3），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：由AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，可知n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（NH3．H2O）=$\frac{1}{3}$×0.03L×1mol/L=0.01mol，则c（AlCl3）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
    故答案为：0.5mol/L．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
    B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙炔的燃烧B．苯的硝化反应
    C．乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D．乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    C．明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（　　）
    A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA
    B．在标准状况下46 g NO2含有NA个分子
    C．ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
    ①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
    ②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
    ③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
    ④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
    结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：
    C．S2-结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O．
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
    H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
    （SCN-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

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