【题目】无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________
(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________
(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________
(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O Cu
【解析】
硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸能将铁氧化成三价铁。结合金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分析铝合金的成分。
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电子式为
。
(2)AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，故可作净水剂，离子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋。
(3)Al2O3是两性氢氧化物，用NaOH溶液处理Al2O3膜，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。
(4)铝合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量时不会生成Fe2+）。用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，则溶液中无Fe3+，合金中无铁；pH=5时Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9时沉淀只有Cu(OH)2，则合金中有铜；继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，则合金中无镁。故该合金为铝铜合金。
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【题目】一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2B.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
C.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D.反应停止，正、逆反应速率都等于零
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A. b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 电子通过外电路从b极流向a极
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【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；
（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
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【题目】A在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为( )
A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1，下列说法正确的是( )
A. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y
B. Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. v的电子式可表示为
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色固体；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系反应条件未注明如图所示：
试回答：(1)写出下列物质的化学式：E________，F________，H________，I________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：_______________。
(3)写出B与G反应的化学方程式：______________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是( )
A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
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【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。
（2）怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。
（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。
（4）将MgCl26H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。
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