Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 1.5g-CH₃中含有的电子数为6.02×10²³
• B． 标准状况下.22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
• C． 工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³
• D． VL amo1•L^-1氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³．

Answer 1

分析 A．甲基的摩尔质量为15g/mol，甲基中含有9个电子；
B．二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的总物质的量减小；
C．阳极中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解时优先放电，则溶解的铜的物质的量减小；
D．铁离子部分水解，则溶液中氯离子的数目大于铁离子数目的3倍．

解答 解：A．1.5g甲基的物质的量为：$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，0.1mol甲基中含有0.9mol电子，含有的电子数为6.02×0.9×10²³，故A错误；
B．标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮的物质的量为1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后气体的分子总数小于1.0×6.02×10²³，故B错误；
C．工业上用电解法精炼粗铜时，每转移1mo1电子，阳极上失去1mol导致，由于杂质Fe、Zn优先放电，则溶解的铜原子的物质的量小于0.5mol，铜原子数小于0.5×6.02×10²³，故C错误；
D．VLamo1•L^-1氯化铁溶液中，铁离子部分水解，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化关系．