练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列对“氢气和氧气反应生成水是放热反应”的理解合理的是（　　）
    A．反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    B．2 mol水的总能量高于2 mol氢气和1 mol氧气的总能量
    C．断裂2 molH-H键和断裂1 molO═O键吸收的总能量低于形成4 molH-O键放出的总能量
    D．断裂4 molH-O键吸收的总能量高于形成2 molH-H键和形成1 molO═O键放出的总能量

    分析 氢气与氧气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物，生成物键能和高于反应物，据此解答．

    解答 解：氢气与氧气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，生成物键能之和高于反应物键能之和，
    A、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故A正确；
    B、反应放热，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故B错误；
    C、反应放热，生成物键能之和高于反应物键能之和，所以断裂2molH-H键和断裂1molO═O键吸收的总能量小于形成4molH-O释放的总能量，故C正确；
    D、反应放热，断裂2mol氢-氢键、1mol氧-氧键吸收的总能量小于形成4mol H-O释放的总能量，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L-1，其分子式为（　　）
    A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知R为短周期元素．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
    A．R原子的最外层上有4个电子
    B．RO3n-中的R只能被还原
    C．HnRO3一定是强酸
    D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）
    操  作实验现象结    论
    A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的
    混合液    		产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
    B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液
    C把湿润的碘化钾-淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2
    D取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，根据键线式回答下列问题：
    （1）  分子式：C5H9O2，结构简式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
    （2）写出乙烯分子的电子式：．
    （3）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
    （4）写出甲苯制TNT化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
    （5）的一氯取代物有2种，的二氯取代物有7种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
    （1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H2S204?HS204-+H+
    （2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，还原产物为Na2SO4、CuSO4（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu2+是反应的催化剂．
    （3）利用甲酸钠（HCOONa）作还原剂，在NaOH溶液中可将SO2（溶解在甲醇中）还原为二亚硫酸钠，该反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （4）在阳离子交换膜隔开的电解池中，电解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
    ①阴极产物为H2（填化学式）．
    ②阳极反应式为2SO42--4e-=S2O82-．
    ③能穿过离子交换膜的离子是Na+，离子的移动方向为b→a．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用系统命法写出下列物质名称
    （1）3，3，5-三甲基庚烷
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯
    （3） 的系统名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
    （4）键线式   表示的分子式C5H12；名称是2-甲基丁烷．
    （5）丙基的2个结构简式分别为CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
    （6）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
    （7）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将0.1 mol•L-1氨水稀释成0.01 mol•L-1，测得
    pH由11.1变成 10.6    		稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于
    饱和NaHCO3溶液    		常温下水解程度：
    CO32-＞HCO3-
    C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体
    通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色    		产生的气体为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案