练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．盐酸由于溶液中含有H+而显酸性．遇还原剂时，其中的H+可得到电子转化为H2，而显氧化性；若遇氧化剂时，其中的Cl-可失去电子转化为Cl2，而显还原性．

    分析 盐酸是HCl的水溶液，HCl电离出氢离子显酸性；HCl中H元素的化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素的化合价为-1价，具有还原性，据此分析．

    解答 解：盐酸是HCl的水溶液，HCl是强电解质，贼溶液中完全电离出氢离子显酸性，HCl=H++Cl-；HCl中H元素的化合价为+1价，具有氧化性，当遇到还原剂时H+得电子转化为H2，Cl元素的化合价为-1价，具有还原性，若遇氧化剂时，Cl-失电子被氧化为Cl2，从而表现出还原性；
    故答案为：H+；H+；H2；氧化；Cl-；Cl2；还原．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应有关概念的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
    C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
    B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
    D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1：1
    B．标准状况下，78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NA
    C．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同
    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图，已知有以下物质相互转化

    （1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：（2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
    容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
    ⅠN2O40.1000.040
    NO200.120
    ⅡN2O400.014
    NO20.1000.072
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
    B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
    C．平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值减小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
    D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+试回答下述问题：
    （1）该电离平衡的平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
    （2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K值不变（填“变大”，“变小”或“不变”）；
    （4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有ACE；
    A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小
    B．某醋酸溶液的导电能力很差
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子
    D．醋酸能与水以任意比例混合
    E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤以除之．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

    ①反应 I的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    ②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    ③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    ④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

    （ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    （ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中：①空气 ②溶液 ③铜 ④氯气 ⑤二氧化碳 ⑥氧化钙 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨碳酸钠 ⑩碳酸钙
    属于混合物的是①②，属于单质的是③④，属于氧化物的是⑤⑥，属于酸的是⑧，属于盐的是⑨⑩，属于碱的是⑦．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案