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    某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

    （1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

    （2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

    （3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

    （4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

    物质

    98.3%浓硫酸

    乙酸乙酯

    乙酸

    乙醇

    乙醚

    水

    沸点

    338℃，

    77.1℃ 

    118℃ 

    78.5℃ 

    34.6℃ 

    100℃

    根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是

    ①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12．

    A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D． 与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

    ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

    下列关于原溶液的说法正确的是

    A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+

    C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

    D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是

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    B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

    D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【加试题】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。回答以下问题：

    （1）E中所具有的含氧官能团名称是____________________。

    （2）反应②的化学方程式为___________________________________。

    （3）E与G反应的类型是__________________。

    （4）关于E物质，下列说法正确的是____________（填字母序号）。

    a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰 b.可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和E

    c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d.1molE最多可以消耗4molH2

    （5）写出G的结构简式__________________________。

    （6）G的某种同分异构体分子中只含有一个环，可与氯化铁溶液发生显色反应，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ）

    A. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

    B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

    D. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

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