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某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出:

(1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。

(2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。

(1)4  ⅤA  As  (2)+5  -3  As2O5    H3AsO4     AsH3


解析:

由核外电子排布的规律,可断定R元素的电子排布为:,则可断定R元素为As。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在学习元素周期表后,将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表(如图1),图中每个“●”代表一种元素,每个“八角星”代表一个周期,元素X核外有5个电子层.
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(1)M的元素符号是
 
,元素Y的原子结构示意图为
 

(2)在图1中用“〇”圈出磷元素的位置.
(3)实验室制取少量单质B时,可用单质A与B的氧化物在高温下反应,有关反应的化学方程式为
 

(4)单质A分别与某一主族元素(位于第二至第五周期,均用R表示)单质反应生成AR2的能量变化如图2所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态).元素R位于元素周期表中第
 
 族.写出曲线d代表的反应中单质R的化学式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出:

(1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。

(2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)通过简单地推理或计算填空:

(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。

(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。

(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。

(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号

元素特征信息

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期

E

与C同周期,原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ____________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出:

(1)R在第_____周期,第_____族,元素符号_____。

(2)R的最高正价_____,负价_____,最高价氧化物化学式_____,对应水化物化学式_____,氢化物化学式_____。

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