Question

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)	B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14	D．溶液的pH = 1

Answer 1

B

试题分析： A．根据电荷守恒解答；根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；B．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB^-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，当HB^-部分电离时，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故B正确；C．根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析；在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H⁺）-c（OH^-）=10-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故C错误；D．根据HB-的电离情况讨论；NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB^-能够完全电离，也可能部分电离．当HB^-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故D错误；故选B。
点评：本题题目难度不大，考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。