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    14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

    分析 A．根据液态有机物对人体有害，污染环境；
    B．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成；
    C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；
    D．光导纤维为二氧化硅．

    解答 解：A．在涂料中用液态有机物代替水作溶剂，有机物溶剂多为有毒物质，如苯、甲苯等对人体有害，容易造成环境污染，故A错误；
    B．碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成，为新型无机非金属材料，故B正确；
    C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；
    D．光导纤维为二氧化硅，不能用纤维素制得，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，涉及环境污染、新能源的开发与利用、材料的分类和用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CH4，H2O2，NH3B．H2O，CO2，Na2O2C．Na2O，NaCl，MgCl2D．NaOH，NaClO，Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．资料显示：
    a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：
    实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量．
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S、Na2CO3
    Na2SO4
    及 Na2SO3    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3，
    一定不含有Na2S、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Y
    B．W的氢化物的球棍模型为：
    C．酸性：HMO4＜HGO4
    D．Z的某些化合物可以用作反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
    ②
    ③
    （1）B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA
    B．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
    C．某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6
    D．含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（　　）
    A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强
    C．若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同
    D．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
    已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．
    （1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    （2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，且c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
    （3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
    （4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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