[题目]某有机物的键线式如图所示.下列关于该有机物的描述不正确的是A.含有4种官能团B.能发生取代.加成.酯化.氧化.还原等反应C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D.该有机物与Na.NaOH.Na2CO3均能反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应

【答案】C

【解析】

A.有机物分子中含有—COO—、—COOH、—OH、4种官能团，故A正确；

B.结合各官能团的性质可知，如—COO—、—COOH、—OH能发生取代反应，能发生加成反应，—OH相连的碳原子上有氢原子时能发生氧化反应，与氢气反应属于还原反应，故B正确；

C.该有机物分子中仅能与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应，故C错误；

D. 该有机物含有—COOH，与Na、NaOH、Na2CO3均能反应，故D正确；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是（______）

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积

（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）

A．称量 B．溶解

C．转移 D．定容

Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。

（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C. 氢键对该高分子的性能有影响

D. 结构简式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

实验	温度/℃	起始时				平衡时
实验	温度/℃	n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	x
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

酸/碱	电离常数
H2S	Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.0×10-15
NH3H2O	Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

①x=______（保留两位有效数字）。

②Kp=______（数字用指数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。