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体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是

A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定

A

解析试题分析:一水合氨是弱电解质,不能完全电离,物质的量浓度相同的NaOH和氨水,NaOH的pH大,如稀释相同倍数,稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大,如稀释后溶液的pH相等,则氢氧化钠应加入较多的水,则m>n,故选A.。
考点:考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查和基本理论知识的综合运用,为高频高频考点,注意把握弱电解质的电离特点,难度不大.。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中不能证明是弱电解质的是

A.常温下某
B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8
C.溶液与稀盐酸反应生成
D.属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.25 ℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH­3COO-) + c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH平衡。下列说法不正确的是(  )

A.稀释溶液,减小 B.加入NaOH固体,减小 
C.升高温度,平衡常数增大 D.通入CO2,溶液pH减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是

A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能正确表示水解的离子方程式是

A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.Br- + H2O HBr + OH-
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是

A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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