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    砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

    A．砹易溶于某些有机溶剂             B．砹化氢很稳定不易分解

    C．砹是有色气体                      D．砹化银不溶于水或稀HNO3


    BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g)  ，工作原理示意图如下：

          ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是                               。

    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

     


    已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

        

         ①固体混合物A中的成分是             。

         ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。（填离子符号）

              请写出生成该离子的离子方程式                                        。

         ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是              。

         ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是         （填序号）。

               a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

               b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，
                 ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

               c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，

                OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

    ⑤ 实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

    ①HCl比H2S稳定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强  

    ③HClO4酸性比H2SO4强        ④Cl2能与H2S反应生成S  

    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  

    A．①②④            B．①②⑥           C．②⑤          D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A．通过品红溶液                            B． 通过澄清石灰水      

    C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水      D． 先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 

    ①晶体硅的结构和金刚石相似

    ②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素

    ③晶体硅是良好的半导体材料

    ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料

    ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的

    ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    ⑦硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

    ⑧硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。

    A．①②⑥⑦       B．②⑤⑥⑧       C．④⑤⑥      D．②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学习硝酸的强氧化性后，某学习小组进行浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：Ⅰ、只有H2SO4；Ⅱ、只有SO2；Ⅲ、 SO2和H2SO4都有。为探究是哪一种情况，他们设计下列实验流程及步骤：

     


    ①     实验所得气体折算成标准状况下物质的量为0.08mol

    ②     混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液

    ③ 取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g

    ④ 另取②中所得溶液20.00mL，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。请回答下列问题：

    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的化学方程式为                                    。

    （2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有                                   。

    （3）收集到的气体中含有            ，进而可证明      （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立。

    （4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是       ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为：                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：N2(g)+3H2(g)12NH3(g) <0。某温度下，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图甲所示。将lmolN2与3molH2置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是

        A．由图甲知，A点N2的平衡浓度为0．2 mol·L-1

        B．由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为l：3：2

        C．达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

        D．压强为0．5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

    下列有关EGCG的说法中正确的是     

        A．EGCG易被氧化

        B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

        C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2

        D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组混合物的总质量一定时，无论二者的物质的量比如何改变，完全燃烧生成的CO2恒为一定值的是

    A．乙烯、丙烯         B ．乙烷、1-丁烯    C．乙炔、苯         D．甲烷、丁烷

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