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    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		H2O0.01mol?L-1
    X 溶液    		0.1 mol?L-1
    双氧水    		1 mol?L-1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     

    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的过程
     
    、
     
    ．
    （4）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响判断m、n；
    （2）先计算v（x）速率，再根据速率之间关系得出v（I-）速率；
    （3）催化剂能改变反应速率的原因是降低了反应的活化能，改变了反应途径；
    （4）水浴加热可更好的控制温度．
    解答： 解：（1）由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，故答案为：20.0；20.0；
    （2））v（X）=
    0.01mol/L×0.01L
    0.08L×2.8min
    =4.5×10-4mol/（L?min），2I-→I2 1molI2消耗2molX，所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（L?min），
    故答案为：4.5×10-4mol/（L?min）；
    （3）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
    本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：①降低； ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．
    点评：本题探究浓度、催化剂对反应速率的影响，在探究外界条件对反应速率的影响时，一般都保持一个变量，其他条件不变．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
    B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
    C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
    D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B、氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
    D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L
     KMnO4溶液    		3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据实验试剂写出实验原理：
     
    （用化学方程式表示）
    （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0
     
         		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    B、探究NO和N2O可能化合生成NO2
    C、探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
    D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   实验主要步骤如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液Ⅱ．测定化学反应速率．Ⅲ．验证紫红色是MnO4-离子．请回答：
    （1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式：
     

    ②高锰酸钾溶液应盛装于
     
    （如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定中使用的指示剂是
     
    ，到达终点的判断标志是：
     

    ④实验中测得的数据记录如下：
    滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积
    1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
    2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
    3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
    ⑤下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是
     

    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？
     

    ②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是：
     
    ．
    ③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=
     
    ．
    （3）某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO4-离子的方案，你认为可行吗？
     
    （填写“可行”、“不可行”）．在实验室实际操作中可观察到
     
    现象，可证明结论正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质质量分数分别为10%和40%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：
    a．配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    b．用
     
    量取10.00mL1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
     
    g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录
     
    ；
    f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
     
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：
     
    ．
    （2）本实验中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100mL              B．200mL             C．500mL
    （3）简述速率不等的原因
     
    ，铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（　　）
    A、氧化剂B、被还原
    C、还原剂D、氧化产物

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