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    取18.4gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭真空容器中加热到250℃，若经充分反应后排出的气体为纯净物，计算原混合物中Na2O2的质量范围。

    18.4g>m（Na2O2）≥8.86g
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．有人认为X不一定只是Fe，因为温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，Fe3O4也能被磁铁吸引．，为探究X的组成，进行如下实验．
    （一）提出假设①X的成分为Fe
    ②X的成分为Fe3O4
    ③X的成分为Fe与Fe3O4的混合物
    （二）设计方案
    I-定性探究
    （1）将适量固体X加入盐酸中，充分反应后，加入适量的KSCN溶液，若溶液未变红色，
     
     （填“能”或“不能”）表明固体X中不含Fe304．简述理由
     

    （2）某同学采用还原法检验X中是否含有Fe304．
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    ①按如图连接装置，并检查装置的气密性．
    ②打开止水夹，通入纯净的H2．在点燃A处的酒精灯之前，需排尽装置内的空气，原因是
     
    ．
    ③若加热一段时间后，装置B中的白色固体部分变为蓝色，可得出的结论是
     

    （3）若要进一步证明X的组成，还得进行的实验是（简述实验操作、现象）
     

    结论：
     
    ．
    II．定量探究
    某同学利用（2）装置，通过定量实验也可探究X的组成．
    ①己知a管质量为122.0g，取18.0g干燥X粉末加入a中．
    ②按（2）进行实验至B中无水硫酸铜颜色不再变化，停止加热，继续通H2至a管恢复室温
    ③相同条併吓称量，a管质量（含粉末）为138.4g．试通过计算分析X的组成．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（　　）
    A、用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸B、用托盘天平称取 12.15克食盐C、用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD、用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0

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