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    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v＝________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)              b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内密度保持不变



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)  △H=a kJ·mol－1

    SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H=b kJ·mol－1

    则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g)  △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

    ②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

    a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

    c.B处反应管冷却水应从m接口通入

    d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

    e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

    2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是(　　)

    S

    Cl

    Se

    Br

    A．还原性：Se2－>S2－>Cl－

    B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C．原子半径：Se>Cl>S

    D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

    (1)提出假设。

    假设1：黑色粉末是FeO。

    假设2：黑色粉末是________(写化学式)。

    假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

    (2)设计探究实验。

    实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

    实验方法步骤

    现象

    结论

    取少量粉末加入足量稀硫酸

    假设1成立

    假设2成立

    假设3成立

    (3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：

    请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

    反应速率

    A

    B

    C

    D

    v(正)/mol·(L·min)－1

    v(A)＝2

    v(A)＝1

    v(A)＝1

    v(A)＝2

    v(逆)/mol·(L·min)－1

    v(B) ＝2

    v(B) ＝1.5

    v(C) ＝1.5

    v(C) ＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

    cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平

    衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 

    A．平衡向正反应方向移动                B．(a+b)>(c+d)

    C．Z的体积分数变大                    D．X的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

    下列有关反应的说法正确的是(     )

    A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中曲线变化不正确的是

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

        B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

        C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

        D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

    SO2＋2NaOH===　　　　　　　　。

    （2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为　　　　。

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

    ①提出合理假设。

    假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：　　　　　　　　　　　。

    ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

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