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1.原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下关系:①原子最外层电子数之和为20;②X与Y、Z、W位于相邻周期;③Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,也是X原子内层电子数的3倍.以下判断错误的是(注:不考虑0族元素)(  )
A.X的氢化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氢氧化物均不溶于水
C.Z的最高价含氧酸的浓溶液有强氧化性
D.W原子半径在同周期中最小

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y、Z、W位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,则X内层电子数是2,所以X位于第二周期,Y、Z、W位于第三周期,Z原子最外层电子数为6,则Z为S元素;Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,Y最外层电子数为2,且处于第三周期,Y为Mg元素,四种元素原子的最外层电子数之和为20,所以X、W最外层电子数为20-8=12,只能为ⅤA族、ⅦA族元素,故X为N元素,W为Cl,据此解答.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y、Z、W位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,则X内层电子数是2,所以X位于第二周期,Y、Z、W位于第三周期,Z原子最外层电子数为6,则Z为S元素;Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,Y最外层电子数为2,且处于第三周期,Y为Mg元素,四种元素原子的最外层电子数之和为20,所以X、W最外层电子数为20-8=12,只能为ⅤA族、ⅦA族元素,故X为N元素,W为Cl.
A.X的氢化物为氨气,氨水溶液呈碱性,故A错误;
B.氧化镁、氢氧化镁均不溶于水,故B正确;
C.Z的最高价含氧酸为硫酸,浓硫酸有强氧化性,故C正确;
D.同周期自左而右原子半径减小,Cl原子半径在同周期中最小,故D正确,
故选A.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,需要学生熟练掌握核外电子排布,侧重考查分析推断能力、元素化合物知识,难度中等.

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A.
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B.
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C.
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D.
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(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体,请回答:
①在进行蒸发浓缩操作时,加热到液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)(描述实验现象),则停止加热.
②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的d位置.(填a、b、c、d)
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