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    9．用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

    分析 用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘；待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据转移电子守恒知，氯气被还原为-1价、碘被氧化为+5价，则两种酸分别是HCl、HIO3，根据反应物和生成物书写方程式．

    解答 解：用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘；待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据转移电子守恒知，氯气被还原为-1价、碘被氧化为+5价，则两种酸分别是HCl、HIO3，根据反应物和生成物书写方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
    故答案为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

    点评 本题以化学方程式的书写为载体考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断碘中氧化产物中的化合价是解本题关键，知道氧化还原反应中转移电子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
    c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
    C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
    D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化

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    17．下列物质中，不能与SiO2反应的是（　　）
    A．NaOHB．CaOC．氢氟酸D．H2O

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    4．某无色透明溶液中，下列各组中离子能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、Cu2+、NO3-B．Na+、Al3+、OH-、Cl-
    C．Ag+、K+、Cl-、OH-D．Na+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化．

    已知：
    ①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；
    ④H能发生银镜反应．
    根据题意回答下列问题：
    （1）反应③的反应类型是消去；反应⑥的条件是Cu、加热．
    （2）写出F的结构简式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能团的名称是羟基和羧基．
    （3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
    （4）下列关于A～I的说法中正确的是bd（选填编号）．
    a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
    c．G具有8元环状结构             d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
    （5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
    （6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n-l）d10+6ns1，回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （2）D元素基态原子的外围电子排布式为3S23P4．
    （3）BC3-的立体构型为平面三角形．
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    D．总反应式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

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