分析 根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,则正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为2Ag++2e-=2Ag,电解质溶液为AgNO3 ,根据电极反应式做计算,由此分析解答.
解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,
故答案为:Cu;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为2Ag++2e-=2Ag,Cu失电子被氧化,为原电池负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,
故答案为:2Ag++2e-=2Ag;Cu-2e-=Cu2+;
(3)X电极反应为Cu-2e-=Cu2+,当外电路有0.2mol的电子通过时,有0.1mol铜溶解,故质量变化为6.4g,
故答案为:6.4.
点评 本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中电极的判断,电极反应式的书写的方法性问题.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V1>V2 | B. | V1<V2 | C. | V1=V2 | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②③ | C. | ①④⑤ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片上的电极反应:Cu2++2e-═Cu | |
B. | 电池工作时电能直接转化为化学能 | |
C. | 外电路中电子由铜片经导线流向锌片 | |
D. | 铜片为电池的正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同周期元素原子的最外层电子数相同 | |
B. | 在周期表中,最外层电子数为1的元素都是金属元素 | |
C. | 在周期表中,第18列元素的化学性质很稳定 | |
D. | ⅦA族元素容易失去电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ | |
B. | 装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O-═4OH- | |
C. | 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 | |
D. | 装置I和装置II中正极均被保护 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢化物的稳定性甲>乙>丙 | |
B. | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:丙<甲 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序为:甲>乙 | |
D. | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 |
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