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16.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.

请回答下列问题:
(1)用化学符号回答:电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;
(2)银电极发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
(3)当外电路有0.2mol的电子通过时,X电极的质量变化6.4 克.

分析 根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,则正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为2Ag++2e-=2Ag,电解质溶液为AgNO3 ,根据电极反应式做计算,由此分析解答.

解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3
故答案为:Cu;AgNO3
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为2Ag++2e-=2Ag,Cu失电子被氧化,为原电池负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+
故答案为:2Ag++2e-=2Ag;Cu-2e-=Cu2+
(3)X电极反应为Cu-2e-=Cu2+,当外电路有0.2mol的电子通过时,有0.1mol铜溶解,故质量变化为6.4g,
故答案为:6.4.

点评 本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中电极的判断,电极反应式的书写的方法性问题.

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6.相同温度下,将等体、积等pH的醋酸和盐酸溶液,分别加入V1 mL、V2mL的水稀释后,测得溶液的pH仍然相同,则下列关系正确的是(  )
A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.无法判断

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①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰.
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

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4.用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收;
ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
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②测得混合气中ClO2的质量为0.02700g.

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11.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.铜片上的电极反应:Cu2++2e-═Cu
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C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D.铜片为电池的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.

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在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4.电池工作一段时间后,a极消耗0.05mol Pb,则W的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3)变为5.07mol/L.(小数点后保留两位)
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8.根据所学知识,你认为下列叙述正确的是(  )
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B.在周期表中,最外层电子数为1的元素都是金属元素
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5.综合如图判断,下列正确的说法是(  )
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12.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同.则下列判断不正确的是(  )
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