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    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物一定属有机物
    B．苯的同系物一定属于芳香烃
    C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
    D．石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化

    分析 A．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
    B．含有苯环的烃属于芳香烃；
    C．分馏实验中测的是蒸气的温度；
    D．分馏是利用沸点不同来分离物质．

    解答 解：A．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，所以含碳元素的化合物不一定属有机物，故A错误；
    B．含有苯环的烃属于芳香烃，苯的同系物含有苯环，一定属于芳香烃，故B正确；
    C．分馏实验中测的是蒸气的温度，所以在石油的分馏实验中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处以测蒸气的温度，故C错误；
    D．分馏是利用沸点不同来分离物质，所以石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的概念、芳香烃的组成、分馏等基本操作，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
    B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
    C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
    D．甲烷常用作果实的催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl         加聚反应
    B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反应
    C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反应
    D．+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）
    A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体
    C．加入适量的水D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3B．白色污染是指白色的废弃物的污染
    C．有机食品是指含有有机物的食品D．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示实验方案无法达到预期实验目的是（　　）
    A．
    用图制备Fe（OH）2    		B．
    用图制备少量Cl2
    C．
    用图制备并收集O2    		D．
    用图比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
    ①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合气体的密度保持不变
    （3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式．
    （1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    （4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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