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    下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是　(　　)

    A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)

    B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

    C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

    D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数


    选D。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,故ⅦA族元素是同周期中原子半径最小,非金属性最强的元素,A、B错;F无正价,C错;ⅦA族元素得电子形成简单阴离子时,其电子层数不变,D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

    （2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                         。

    （3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有    （填字母编号）。

         A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

    （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。

    （5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式           。请设计验证产物盐M的实验方案                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

     ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是　(　　)

    A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零

    C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

    D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)写出下列元素符号:

    ①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

    　                                                                ;

    　                                                                ;

    　                                                                。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

    (5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

    (6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是　(　　)

    A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

    B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

    C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

    D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。

    　     族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)表中原子半径最小的元素符号是　　　　;

    (2)表中氧化性最强的单质的化学式为　　　　;

    (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是　　　　,酸性最强的物质的化学式是________________________________;

    (4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为　　　　>　　　　>

    　　　　(填离子符号);

    (5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为　　　　>　　　　

    >　　　　(填化学式);

    (6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高分子化合物的部分结构如下,下列说法不正确的是(　　)

    A.聚合物的链节是

    B.聚合物的分子式是(C2H2Cl2)n

    C.聚合物的单体是CHClCHCl

    D.若n为聚合度,则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　(　　)

    A.石油分馏得到的产物是纯净物

    B.石油裂解的目的是得到更多的汽油

    C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃

    D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物

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